3. Método de óxido reducción

En este método se utilizan los números de oxidación de cada elemento que interviene en la reacción y cálculos algebraicos que permiten determinar una relación entre los coeficientes de las moléculas y la transferencia de electrones. 

Observa el siguiente video que te va a ayudar a comprender y afianzar la información. 

Para esto, se debe tener en cuenta las siguientes reglas de asignación de los números o estados de oxidación: 

El método de balanceo de ecuaciones por oxido reducción se aplica a reacciones en las que hay una evidente trasferencia de electrones. Cuando un átomo pierde electrones se ha oxidado y cuando los gana se ha reducido (figura 5).

Para poder balancear ecuaciones por el método de por oxido reducción se tienen que estudiar las reglas para la asignación de estados de oxidación. Estas son las reglas del juego (Garritz & Rincón, 1997). 

1. En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au, Cl, S.

2. El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2. 

3. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos. 

4. En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión. 

5. La suma de todos los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero.

Perfecto, intenta realizar los siguientes ejercicios 

Ingresa a al siguiente link y realiza los ejercicios. 

¿Qué tal, cómo te fue? Si no lo lograste inténtalo de nuevo ¡no te des por vencido!